Question

【题目】某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )

A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中既存在电离平衡HA-H++A2-，又存在水解平衡HA-+H2OH2A+OH-，因为溶液pH<7，即显酸性，所以电离程度大于水解程度。

A.因为电离和水解都较弱，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。A项正确；

B.根据电荷守恒有：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA-)，根据物料守恒有：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。消去两式中c(Na+)项，得c(H＋)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2-)，B项错误；

C.根据物料守恒有：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。C项正确；

D. 根据电荷守恒有：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA-)。D项正确；答案选B。