题目内容
【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
（1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。
②c点溶液中个离子溶度由大到小的顺序_______________________________
③b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
④a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中
=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
【答案】H2N2O2 HN2O2—+H+（HN2O2— N2O22— +H+） c（Na+）＞c（N2O22—）＞c（OH—）＞c（HN2O2—）＞c（H+） ＞ ＞ 3.0×10—4．
【解析】
（1）①连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，多元弱酸的电离分部电离，答案为：H2N2O2 HN2O2—+H+（HN2O2- N2O22- +H+）；②c点溶液取用20mL，显碱性，则考虑水的电离及Na2N2O2的水解即可；③b点时溶液为NaHN2O2，此时溶液显碱性，则HN2O2- N2O22- +H+，HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH-，水解程度大于电离程度；④a点时溶液呈中性，则c（H+）=c(OH-)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+ c（H+）=c(HN2O2-)+2c(N2O22-) +c(OH-)；（2）Ksp(Ag2N2O2)=
（Ag+）
c（N2O22-)，Ksp(Ag2SO4) =（Ag+）c（SO42-)，
= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)；
（1）①连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，多元弱酸的电离分部电离，答案为：H2N2O2 HN2O2—+H+（HN2O2- N2O22- +H+）；
②c点溶液取用20mL，显碱性，则考虑水的电离及Na2N2O2的水解即可得到答案：c（Na+）＞c（N2O22—）＞c（OH—）＞c（HN2O2—）＞c（H+）；
③b点时溶液为NaHN2O2，此时溶液显碱性，则HN2O2- N2O22- +H+，HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH-，水解程度大于电离程度，则c(H2N2O2)>c(N2O22-)，答案为：＞；
④a点时溶液呈中性，则c（H+）=c(OH-)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+ c（H+）=c(HN2O2-)+2c(N2O22-) +c(OH-)，则c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-)，答案为＞；
（2）Ksp(Ag2N2O2)=
（Ag+）c（N2O22-)，Ksp(Ag2SO4) =（Ag+）c（SO42-)，= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)= 3.0×10—4；
