题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA
B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中
和
离子数之和为0.1NA
C. 在一定温度下64gSO2与足量氧气充分反应，转移电子数为4NA
D. 含有NA个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g
【答案】D
【解析】
A、铁在22.4L氯气中完全燃烧，氯气完全反应；
B、由物料守恒关系可知，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和为0.1mol；
C、二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应；
D、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体；
A项、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，铁在22.4L氯气中完全燃烧，1mol氯气完全反应，转移电子数为0.2NA，故A错误；
B项、由物料守恒关系可知，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和为0.1mol，则1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和小于0.1NA，故B错误；
C项、二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，64gSO2的物质的量为1mol，反应生成的三氧化硫小于1mol，转移的电子小于2mol，故C错误；
D项、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，含有NA个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的物质的量大于1mol， 铁元素的质量大于56g，故D正确。
故选D。
【题目】对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体（CO、NO等）相互反应转化为无毒气体。
（1）2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g) ΔH<0，对于该反应，温度不同（T2>T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。
（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。830℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0。
起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①该反应的平衡常数表达式为K=________________。
②乙容器中CO的平衡转化率为________。
比较甲、丙两容器中CO的平衡转化率：甲________丙（填“>”、“=”或“<”）。
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率降低，则温度________（填“升高”或“降低”）。
（3）以天然气为原料制备甲醇的方法有水煤气法和直接氧化法。涉及的反应有：
直接氧化法： 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH1=-251kJ·mol-1
水煤气法： 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH2=-70.8kJ·mol-1
CO(g) +2H2(g) =CH3OH(g) ΔH3
则ΔH3=__________kJ·mol-1
