Question

【题目】用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在标况下的体积？____

（2）求盐酸的浓度？____

（3）如果恰好完全反应，求所需盐酸的体积？____

Answer 1

【答案】5.6 11.9 0.067

【解析】

15.8g高锰酸钾的物质的量是15.8g÷158g/mol=0.1mol，设生成氯气的物质的量是xmol、消耗盐酸的物质的量是ymol；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2 16 5

0.1 y x

、

x=0.25mol；y=0.8mol；

（1）生成Cl2在标况下的体积是0.25mol ×22.4L/mol=5.6L；

（2）盐酸的浓度11.9mol/L；

（3）根据n=cV，需盐酸的体积是0.8mol÷11.9mol/L=0.067L。