题目内容
10．有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN （N≡C--H ）
只含有极性键的是①③⑨；只含有非极性键的是②④⑦；既含有极性键的是又含有非极性键的是⑤⑥⑧；只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键，又有π键的是④⑤⑨；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是⑦；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是①③⑤⑥⑧；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是②④⑤⑥⑧⑨．
分析 同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π 键；
原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；
氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；
p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键．
价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数；根据价层电子对数判断VSEPR模型和分子的立体结构．
解答 解：①HF；③H2O；⑨HCN中所含共价键是由不同种非金属元素之间形成，属于极性共价键；
②Cl2 ④N2 ⑦H2 只含非极性键；
⑤C2H4 中C=C为非极性键，C-H为极性键；⑥C2H6中C=C为非极性键，C-H为极性键；⑧H2O2中O-O为非极性键，O-H为极性键，所以既有极性键，又有非极性键是⑤⑥⑧；
①②③⑥⑦⑧只有单键，所以只有σ键；
④⑤⑨中有单键和双键，所有既有δ键又有π键；
氢气中存在s-sσ键，
①③⑤⑥⑧都是氢原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成δ键，
②④⑤⑥⑧⑨中Cl-Cl键、N-N键、N-N键、C-C键、C-C键、O-O键、C-N键p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键，
故答案为：①③⑨；②④⑦；⑤⑥⑧；①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；①③⑤⑥⑧；②④⑤⑥⑧⑨．
点评 本题考查了极性键和非极性键，σ键和π 键的判断，题目综合性强，难度中等，注意对σ键和π 键的判断，一般的单键σ键都是σ键，双、键和叁键中分别有一个和两个π键是σ键，其余为π 键．
练习册系列答案
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9．有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其电子层结构相同．下列分析正确的是（ ）
| A． | 粒子半径大小的关系是Xn-＜Yn+ | B． | Z一定是稀有气体元素 | ||
| C． | 原子序数关系是：Z＞Y＞X | D． | 原子半径关系是：X＞Y |
1．在下列影响化学反应速率的因素中，一定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度
②增大压强
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末．
①升高温度
②增大压强
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末．
| A． | ①②③ | B． | ①④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I? | |
| B． | c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 中性溶液中：Fe3+、K+、Cl?、SO42? | |
| D． | 无色溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
15．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（ ）
| A． | 核外电子数一定相等 | B． | 一定是同一元素 | ||
| C． | 彼此之间一定是同位素 | D． | 可能是同一元素 |
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．
．
19．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 甲烷燃烧 | B． | 乙烯与溴水反应 | ||
| C． | 甲烷与氯气在光照下反应 | D． | 乙烯通入酸性KMnO4溶液中 |
20．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
| A． | CH4 C2H4 | B． | CH4 C3H6 | C． | C2H4 C3H4 | D． | C2H4 CH4 |