两种气态烃以任意比例混合.在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合.充分燃烧后恢复到原状态.所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4D．C2H4 CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）

A．

CH₄ C₂H₄

B．

CH₄ C₃H₆

C．

C₂H₄ C₃H₄

D．

C₂H₄ CH₄

分析设有机物的平均式为C_xH_y，燃烧通式为：C_xH_y+（x+ $\frac{y}{4}$ ）O₂→xCO₂+ $\frac{y}{2}$ H₂O，105℃时生成的水为气体，反应前后气体体积不变，则反应方程式中反应前后气体化学计量数之和相等相等，据此计算判断．

解答解：设有机物的平均式为C_xH_y，则有C_xH_y+（x+ $\frac{y}{4}$ ）O₂→xCO₂+ $\frac{y}{2}$ H₂O，105℃时生成的水为气体，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+ $\frac{y}{4}$ =x+ $\frac{y}{2}$ ，解答y=4，即混合气中平均含有H原子数为4．
A．CH₄、C₂H₄中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；
B．CH₄、C₃H₆中H原子数分别为4、6，平均值不可能为4，故B选；
C．C₂H₄、C₃H₄中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故C不选；
D．C₂H₄、CH₄中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故D不选
故选：B．

点评本题考查有机物的确定，题目难度中等，注意根据有机物燃烧的方程式利用平均值法计算，有利于培养学生的分析理解能力及化学计算能力．

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10．有以下物质：
①HF ②Cl₂ ③H₂O ④N₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₆⑦H₂ ⑧H₂O₂ ⑨HCN （N≡C--H ）
只含有极性键的是①③⑨；只含有非极性键的是②④⑦；既含有极性键的是又含有非极性键的是⑤⑥⑧；只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键，又有π键的是④⑤⑨；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是⑦；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是①③⑤⑥⑧；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是②④⑤⑥⑧⑨．

11．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H₂SO₄ ③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系表示正确的是（　　）

△H₁＞△H₂＞△H₃

△H₂＜△H₃＜△H₁

△H₁=△H₂=△H₃

△H₂＞△H₃＞△H₁

8．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂

?_{△}^{催 化 剂}

$?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
若生成1mol O₂，该反应转移电子的物质的量为2mol．
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体．回答：
①A为NH₃（填写化学式）．实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

\frac{\underline{△}}{}

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②D可以转化为B，则D→B反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

15．在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K₁，断开K₂进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：

（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu²⁺+2H₂O

\frac{\underline{通 电}}{}

$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）甲池电解后溶液的pH=1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）电解后若再将K₁断开，闭合K₂，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

5．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=+99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=-41kJ•mol^-1．
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a₁）．

①在0-60s时段，反应速率v（CO）为0.001mol/（L•s）②；该反应的平衡常数K₁的计算式为

\frac{c （ C O ） c^{2} （ H_{2} ）}{c （ C H_{3} O H ）}

$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$ ．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH₃OH的转化率a₂大于a₁（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动．
（3）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他条件相同，实验测得在T₁和P₁与T₂和P₂条件下该反应的H₂平衡转化率相同，若T₁＞T₂，则P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO₂通入到0.1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

12．元素周期表和元素周期律对化学技术有很强的指导作用．以下叙述错误的是（　　）

	A．	农药由含磷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含砷有机物等
	B．	在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等
	C．	人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
	D．	利用周期表中相邻元素性质相似的规律，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为相当有效的方法

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
	B．	氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
	C．	化学电池的反应本质是氧化还原反应
	D．	铅蓄电池放电时正极材料是Pb，负极材料是PbO₂

10．LiNiO₂是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni（OH）₂+4LiOH+O₂═4LiNiO₂+5H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	LiNiO₂中Ni的化合价是+1
	B．	该反应中LiOH是还原剂
	C．	OH^-和Li⁺含有的电子数相同
	D．	该反应生产1mol LiNO₂时转移1 mole^-