几种微粒具有相同的核电荷数.则可说明( )A．核外电子数一定相等B．一定是同一元素C．彼此之间一定是同位素D．可能是同一元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　）

	A．	核外电子数一定相等		B．	一定是同一元素
	C．	彼此之间一定是同位素		D．	可能是同一元素

分析几种微粒具有相同的核电荷数，可能为原子、离子、分子，若均为原子，互为同位素，可能为同一元素，若为电中性微粒，则核电荷数=核外电子数，若不是电中性微粒，则核电荷数不等于核外电子数，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．

解答解：A．若为电中性微粒，核外电子数相等，若不是电中性微粒，则核外电子数不一定相等，如NH₄⁺和Na，故A错误；
B．若均为原子，互为同位素，为同一元素，也可能不是原子，如H₂O和HF，故B错误；
C．若均为原子，互为同位素，也可能不是原子，不一定是同位素，如OH^-和F^-，故C错误；
D．若均为原子，互为同位素，为同一元素，如¹²C和¹³C，故D正确，
故选：D．

点评本题能考查核电荷数与核外电子数关系、元素与同位素概念等，有利于学生的发散思维能力培养，注意利用列举法进行解答，题目难度不大．

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某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如图所示．已知B是石油化工发展水平的标志．
（已知　

$→_{△}^{浓硫酸}$R-CH═CH₂+H₂O）
（1）写出结构简式：
CCH₃CH₂Br、FCH₃COOC₂H₅
（2）写出实现下列转化的化学方程式：
A→BCH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
A→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
A+E→FCH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

6．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（　　）

3．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（　　）

	A．	硬水的软化		B．	电解饱和食盐水制造NaOH
	C．	电渗析淡化海水		D．	海水中提取金属Mg

10．有以下物质：
①HF ②Cl₂ ③H₂O ④N₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₆⑦H₂ ⑧H₂O₂ ⑨HCN （N≡C--H ）
只含有极性键的是①③⑨；只含有非极性键的是②④⑦；既含有极性键的是又含有非极性键的是⑤⑥⑧；只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键，又有π键的是④⑤⑨；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是⑦；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是①③⑤⑥⑧；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是②④⑤⑥⑧⑨．

20．化学反应是一个由断裂旧化学键吸热和形成新化学键放热两个相反的过程构成的统一整体，在旧键断裂和新键形成的过程中一般认为存在着一个临界的过渡状态．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热．在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号△H表示．试看图回答下列各题：

（1）如图Ⅰ所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热△H=-234 kJ•mol^-1．若加入催化剂只能改变反应达到过渡态所需的能量（如使图Ⅰ中E₁和E₂的值减小）但对反应物和生成物本身的能量和状态无影响，则△H的值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知b代表Se元素．上述氢化物中稳定性最强的是H₂O（填“化学式”，下同），氢化物的沸点由高到低的顺序为H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S；
（3）已知：向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的热量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄（s）△H=-15 kJ•mol^-1；
（4）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．由此可知，在等温下蒸发54g液态水需吸收132kJ的热量．

7．同温同压下，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是（　　）

	A．	x：y等于等质量的甲和乙的分子个数之比
	B．	x：y等于同温同压下甲和乙的密度之比
	C．	x：y等于甲与乙的相对分子质量之比
	D．	x：y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘
	B．	乙醇分子中含有醛基
	C．	75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
	D．	只用水就能鉴别苯和四氯化碳

5．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=+99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=-41kJ•mol^-1．
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a₁）．

①在0-60s时段，反应速率v（CO）为0.001mol/（L•s）②；该反应的平衡常数K₁的计算式为$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH₃OH的转化率a₂大于a₁（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动．
（3）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他条件相同，实验测得在T₁和P₁与T₂和P₂条件下该反应的H₂平衡转化率相同，若T₁＞T₂，则P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO₂通入到0.1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．