题目内容
【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”，设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_____________；
②正极的反应式为_____________________.
③若导线上转移电子1mol，则生成银___________克.
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.
②请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________. 电池工作时，溶液中SO42-向______极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度_________（填增大或减小或不变）.
【答案】铜（或Cu） 硝酸银（或AgNO3）溶液 Ag++e-=Ag 108 ＞ Zn -2e-= Zn2+ 负 不变
【解析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合相关物质的性质、原电池的组成分析解答。
（1）①根据方程式Cu+2Ag+ ＝2Ag+Cu2+可知铜失去电子，银离子得到电子，所以该电池的负极材料是铜，电解质溶液是含有银离子的可溶性盐，可以为硝酸银（或AgNO3）溶液；
②正极银离子得到电子，电极反应式为Ag++e-＝Ag；
③若导线上转移电子1mol，则根据反应式Ag++e-＝Ag可知生成银1mol，质量是108g；
（2）①根据装置图可知甲中构成原电池，锌是负极，铜是正极，乙中不能构成原电池，铜与稀硫酸不反应，锌和稀硫酸发生置换反应，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；
②甲中构成原电池，锌是负极，则负极电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+；电池工作时，溶液中阴离子SO42-向负极移动，由于硫酸根离子不参与电极反应，则电池工作完成后，溶液中SO42－浓度不变。
寒假大串联黄山书社系列答案
【题目】氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式___________。
(2)步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是___________。
(3)步骤⑤中，醇洗的目的是______________________。
(4)常用K2Cr2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应)，步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl2溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液进行滴定，反应中Cr2O72－被还原成Cr3+，相关数据记录如下表所示：
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗K2Cr2O7溶液的体积/mL | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
该样品中CuCl的质量分数___________。(保留4位有效数字)
(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH3)4]2+等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为___________，生成CuCl的离子方程式为______________________。
