Question

【题目】某化学反应2AB+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．

实验 序号	浓度 时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	c1	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T3	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为
（2）在实验1中，c1数值为
（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验（选填“1”或“2”）使用了正催化剂．
（4）在实验1、3中反应温度不同．判断T3800（选填“＜”或“＞”）．

Answer 1

【答案】
（1）0.02mol/（L?min）
（2）0.50
（3）2
（4）＞
【解析】解：（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v= = =0.02mol/（Lmin）， 所以答案是：0.02mol/（Lmin）； （2）实验2中，30min中便达到了化学平衡，平衡后，各组分浓度不随时间的改变而改变，所以c1=0.50 mol/L，所以答案是：0.50；（3）实验2中，反应经20min，A的浓度不再改变，说明达到平衡，较其它实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，所以答案是：2；（4）温度越高化学反应速率越快，单位时间内A的平均速率为v1=0.02mol/（Lmin），v3= =0.03mol/（Lmin），故实验三的速率快，即温度高，故T3＞800，
所以答案是：＞．