题目内容
在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
A. 合金 B. 半导体 C. 催化剂 D. 农药
下列叙述中正确的是（ ）
A. 化合反应一定是放热反应
B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化
C. 吸热反应不加热也可能发生
D. 放热反应不需要加热就一定能发生
浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O
D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
红磷与白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）
A. 物理变化 B. 化学变化 C. 氧化还原反应 D. 离子反应
下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
A. 碱性：KOH＞NaOH
B. 相对原子质量：Ar＞K
C. 酸性：HClO4＞H2SO4
D. 元素的金属性：Mg＞Al
X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。
(1)N元素在周期表中的位置是______，M的基态原子的价层电子排布图为_____。
(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________，第一电离能从大到小的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)。
(3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为__________，该化合物属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列______中（填字母）。
A.水 B.硫酸镍溶液 C.苯 D.四氯化碳
(5)某盐中含NE42-离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式___________________。
下列说法错误的是
A. 电子排布（21Se）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B. 电子排布式（4C）1s22s22px2违反了洪特规则
C. ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D. 电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物质填空。
(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________
(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________
(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______
(6)写出下列物质的结构式：BCl3:_________ HClO:__________
(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2:___________。
下列化合物的用途叙述正确的是（ ）
A. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2
B. 用硫磺粉处理洒落的金属汞
C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D. SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
Ca(ClO)2 
N2H4等物质填空。