题目内容

用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl

⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物质填空。

(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________

(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________

(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______

(6)写出下列物质的结构式：BCl3:_________ HClO:__________

(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2:___________。

练习册系列答案
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某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

物质

氯化铜

氧化亚铜

氢氧化亚铜(不稳定)

氯化亚铜

颜色

固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

红色

橙黄色

白色

※ 相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH。

下列说法错误的是（ ）

A. 反应结束后最终溶液呈碱性 B. 阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－

C. 电解过程中氯离子移向阳极 D. 试管底部红色的固体具有还原性

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）

A. 合金 B. 半导体 C. 催化剂 D. 农药

用价层电子对互斥理论预测SCl2和PF3的立体构型，两个结构都正确的是

A. 直线形、三角锥形 B. V形、三角锥形

C. V形、平面三角形 D. 直线形、平面三角形

如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为

A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤②④①③⑥ D. ⑤③②④①⑥

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a不易腐蚀．将b、d分别投入等浓度的盐酸中，d比b反应强烈．将铜浸入a的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为

A．a＞c＞d＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c

向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C．图中a=1.5、b =1.5

D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是 (　　)
 

A. a和c互为同分异构体

B. b能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. b和c互为同系物

D. 常温下d为气体

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