题目内容
X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。
(1)N元素在周期表中的位置是______，M的基态原子的价层电子排布图为_____。
(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________，第一电离能从大到小的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)。
(3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为__________，该化合物属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列______中（填字母）。
A.水 B.硫酸镍溶液 C.苯 D.四氯化碳
(5)某盐中含NE42-离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式___________________。
下表为短周期元素的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。
① | ||||||
② | ③ | ④ | ||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）元素⑦在元素周期表位置是________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。________________________
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______________。
（4）由①和④组成的元素质重比为1:8的化合物的电子式是_________。
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。______________________________