题目内容
浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示,下列说法不正确的是
A. Fe电极的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+
B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为:CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O
D. 为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐
某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象:接通电源30 s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。
查阅资料:
物质 | 氯化铜 | 氧化亚铜 | 氢氧化亚铜(不稳定) | 氯化亚铜 |
颜色 | 固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 | 红色 | 橙黄色 | 白色 |
※ 相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH。
下列说法错误的是( )
A. 反应结束后最终溶液呈碱性 B. 阴极上发生的电极反应为:2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-
C. 电解过程中氯离子移向阳极 D. 试管底部红色的固体具有还原性
工业上用矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)获取铜和胆矾的操作流程如下:
已知:①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
②B、C均为单一沉淀
请回答下列问题:
(1)已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应,写出离子反应方程式______________。
(2)为了加快反应I的速率,可以采取的措施是______________(写1点)。
(3)固体混合物A中的成分是__________________________。
(4)反应I完成后,铁元素的存在形式为_______________(填离子符号);写出生成该离子的离子方程式___________________________________。
(5)x对应的数值范围是_______________________。用NaClO调pH,生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________。
(6)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33,当调节溶液的pH为5时,c(Al3+)=_________ mol•L-1
(7)洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤.原因是___________________。
下表为短周期元素的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题。
① | ||||||
② | ③ | ④ | ||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素⑦在元素周期表位置是________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。________________________
(3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______________。
(4)由①和④组成的元素质重比为1:8的化合物的电子式是_________。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。______________________________