题目内容

下列离子方程式中，正确的是（   ）
A．金属钠与冷水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B．碳酸钙投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
D．向硫酸铜溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++====BaSO4↓
B
A项中离子方程式没有配平；C项中应该生成Ca(HCO3)2,而不是CaCO3;D项中离子方程式应该是：Cu2+++Ba2++2OH-====Cu(OH)2↓+BaSO4↓。所以B正确。
练习册系列答案
相关题目
加入4 mol SO2和足量的O2进行以下反应：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；ΔH="-98.3" kJ·mol-1，当放出314.3 kJ的热量时,SO2的转化率是
A．40%B．60%C．70%D．80%
一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（　　）
A．气体A为SO2和H2的混合物?
B．气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1?
C．反应中共消耗97.5 g Zn?
D．反应中共转移3 mol电子
（7分）某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）
有一白色粉末X，对其进行检验如下：取少量该白色粉末X加入适量硫酸将其溶解，将产生的气体通入一定量苛性钠溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解；蒸发剩余的溶液Y得白色粉末。则X的化学式为（   ）
A．Na2SO4B．Na3PO4C．（NH4）2SO4D．（NH4）2SO3
鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应该选用（   ）
A．NaOH溶液B．水、盐酸C．硝酸溶液D．BaCl2和HNO3的混合液
用如图所示装置进行实验。完成有关问题：

(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。
(2)C的作用是________________。
(3)广口瓶D内盛的试剂是________，此装置的3个主要作用是________________。
(4)从试管E导出的气体成分是________________。
(5)装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。
(6)该实验还缺少一个________装置。
实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：

将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？
(2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。
将0．2mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸,收集到的气体在标准状况下为（不考虑气体的溶解）(    )
A．1．12LB．3．36LC．4．48LD．7．48L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网