题目内容
【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | -33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为___________。
（2）用甲装置制氯气，MnO4- 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；
②_______________________________。
（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________________；己装置的作用是_________________：
A.除去未反应的氯气，防止污染空气
B.防止空气中CO2气体进入戊装置
C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。
A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）
【答案】蒸馏烧瓶 2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O 丁装置内充满黄绿色气体 使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ A C B、D 91.2%
【解析】
分析一下实验流程，甲装置是高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，得到的氯气含有水蒸气和氯化氢气体，经过乙饱和食盐水除去氯化氢气体，再经过丙浓硫酸除去水蒸气，此时气体为纯净干燥的氯气，再和丁装置的锡粒反应制备四氯化锡，经过酒精灯加热变成气态的四氯化锡，然后在戊装置冷凝下来，己装置的碱石灰用来吸收未反应完的氯气和空气的水蒸气。
（1）蒸馏烧瓶；
（2）用甲装置制氯气，MnO4- 被还原为Mn2+，Cl－被还原成Cl2，该反应的离子方程式为2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）开始加热丁装置，应该是要等到氯气充满丁装置，氯气为黄绿色气体，故此处能观察到的现象应该是丁装置内充满黄绿色气体；锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置①促进氯气与锡反应；除了这个目的，还有就是要把生成物气化然后在戊装置冷凝达到分离的目的，故第二个目的应该是②使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来；
（4）如果缺少乙装置，则气体中氯化氢没有被除去，则与锡反应，置换出氢气，化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；反应过程中氯气可能还有未反应完全的，需要用碱石灰除去，题给信息四氯化锡容易发生水解，故要防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解，CO2和O2进入戊装置无影响，故选A.C；
（5）由题给信息SnCl2易氧化的性质，说明SnCl2是还原剂，A. H2O2溶液与SnCl2反应无明显现象，不能检测；B. FeCl3溶液（滴有KSCN）与SnCl2反应生成Fe2＋，溶液由血红色变为无色，可以作为检测试剂；C. AgNO3溶液既可以与SnCl2反应，也可以与SnCl4反应生成白色沉淀；D. 溴水与SnCl2反应生成Br－，溴水红棕色褪去，故选B.D；
（6）Sn＋2Cl2=SnCl4，理论上n（Sn）=
, 理论上可制得SnCl4的质量为：n（Sn）= n（SnCl4）=0.01mol，m（SnCl4）=
，则产率为
