Question

【题目】A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是__________________________，该反应中如得到1molA则反应中转移的电子为_________ mol。

（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？___________（填“是”或“否”）。

（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是______________________。

（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式____________________。

（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是______________，混合物中B的物质的量为______________mol（用含字母的分数式表示）。、

Answer 1

【答案】 否 取少量溶液于试管中，向试管中加入适量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明溶液中含有Fe3+

【解析】

A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质，结合转化关系可知，甲为四氧化三铁，B为Al，A为Fe，C为氢气，乙为偏铝酸钠，丙为氯化铁，然后结合元素化合物知识及化学用语来解答。

（1）Al与Fe3O4反应的方程式为：，Al元素化合价从0升高至+3价，每生成4molAl2O3，转移24mol电子，因此每生成1molFe，转移mol电子，

故答案为：；；

（2）常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸反应会生成致密的氧化膜，而形成“钝化”，阻止反应的进一步进行，固体不能完全溶解，

故答案为：否；

（3）检验氯化铁溶液中Fe3+的常见方法：取少量溶液于试管中，向试管中加入适量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明溶液中含有Fe3+，

故答案为：取少量溶液于试管中，向试管中加入适量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明溶液中含有Fe3+；

（4）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，其化学方程式为：，

故答案为：；

（5）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：，生成气体的体积在标准状况下体积为nL，n(H2)=mol，则n(Al)=mol×=mol，

故答案为：；。