题目内容
【题目】I.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是:____________________。
(2)如果用酚酞做指示剂,试判断到达滴定终点的实验现象是____________________。
(3)如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(NaOH)=____________mol/L。
(4)若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡,滴定后气泡消失,则测定的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
II.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:
(1)曲线a是用__________溶液滴定____________溶液
(2)P点的坐标为(_______)
(3)盐酸的物质的量浓度为________mol/L
【答案】用标准盐酸润洗2-3次 溶液由浅红色褪成无色,且半分钟内不变色 偏高 NaOH HCl 15.7 0.1mol/L
【解析】
I、(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该用标准盐酸润洗2-3次,以除去滴定管中的水份;
(2)如果用酚酞做指示剂,因用酸滴定碱,溶液由碱性变为中性,溶液由浅红色褪成无色,且半分钟内不变色说明到达滴定终点;
(3)消耗盐酸溶液的体积为V2-V1,c(NaOH)=mol/L‘
(4)若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡,滴定后气泡消失,读取盐酸溶液体积偏大,则测定的NaOH溶液的物质的量浓度偏高;
II、(1) 曲线a pH由1升高到13是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液;
(2)滴入15ml溶液达到滴定终点,滴定终点pH为7, P点的坐标为(15,7);
(3) 盐酸溶液的pH=1,所以盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L。

【题目】1L某溶液中含有的离子如下表:
离子 | ||||
物质的量浓度 | 1 | 1 | 1 |
用惰性电极电解该溶液,当电路中有通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是
A.电解后混合溶液的pH=0B.a=3
C.阳极生成D.阴极析出的金属是铜与铝
【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去);
有关信息如下表:
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | -33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体,易氧化 | 无色液体,易水解 |
回答下列问题:
(1)甲装置中仪器A的名称为___________。
(2)用甲装置制氯气,MnO4- 被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为________________。
(3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到__________(填现象)后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热丁装置,此时继续加热丁装置的目的是:
①促进氯气与锡反应;
②_______________________________。
(4)如果缺少乙装置,可能发生的副反应的化学方程式为___________________;己装置的作用是_________________:
A.除去未反应的氯气,防止污染空气
B.防止空气中CO2气体进入戊装置
C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质,以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________(填标号)。
A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液(滴有KSCN) C. AgNO3溶液 D. 溴水
(6)反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4,则SnCl4的产率为________。(保留3位有效数字)