Question

【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式是______。

（2）B中Sn极的电极反应式为____，Sn极附近溶液的pH____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C中被腐蚀的金属是____，总反应离子方程式是____，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____。

Answer 1

【答案】Fe+2H+Fe2++H2↑ 2H++2e-H2↑ 增大 Zn Zn+2H+Zn2++H2↑ B＞A＞C

【解析】

（1）A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

（2）装置B构成Sn、Fe原电池，Fe的活泼性大于Sn， Fe作负极、Sn作正极。

（3）装置C构成Zn、Fe原电池，Fe的活泼性小于Zn， Fe作正极、Zn作负极。

（1）A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式是Fe+2H+Fe2++H2↑；

（2）装置B构成Sn、Fe原电池，Fe的活泼性大于Sn， Fe作负极，负极反应式是Fe-2e- Fe2+， Sn作正极，正极反应式是2H++2e-H2↑，正极氢离子浓度减小，所以Sn极附近溶液的pH增大。

（3）装置B构成Zn、Fe原电池，Fe的活泼性小于Zn， Fe作正极， Zn作负极。总反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应离子方程式是Zn+2H+Zn2++H2↑；A中铁发生化学腐蚀，B中铁作原电池负极，腐蚀速率加快，C中Fe作正极，铁被保护，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C。