题目内容
【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示:
(1)A中反应的离子方程式是______。
(2)B中Sn极的电极反应式为____,Sn极附近溶液的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是____,总反应离子方程式是____,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____。
【答案】Fe+2H+Fe2++H2↑ 2H++2e-
H2↑ 增大 Zn Zn+2H+
Zn2++H2↑ B>A>C
【解析】
(1)A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;
(2)装置B构成Sn、Fe原电池,Fe的活泼性大于Sn, Fe作负极、Sn作正极。
(3)装置C构成Zn、Fe原电池,Fe的活泼性小于Zn, Fe作正极、Zn作负极。
(1)A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应离子方程式是Fe+2H+Fe2++H2↑;
(2)装置B构成Sn、Fe原电池,Fe的活泼性大于Sn, Fe作负极,负极反应式是Fe-2e- Fe2+, Sn作正极,正极反应式是2H++2e-
H2↑,正极氢离子浓度减小,所以Sn极附近溶液的pH增大。
(3)装置B构成Zn、Fe原电池,Fe的活泼性小于Zn, Fe作正极, Zn作负极。总反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应离子方程式是Zn+2H+Zn2++H2↑;A中铁发生化学腐蚀,B中铁作原电池负极,腐蚀速率加快,C中Fe作正极,铁被保护,所以A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B>A>C。

【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。
(2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能___________;滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节pH 至少达到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)
(3)滤渣B的成分是___________________。
(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极电极反应式为_____________________________________________________。
(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI 溶液充分反应后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。