Question

【题目】水的电离常数如下图中a、b两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH-)=常数。下列说法正确的是

A. 图中温度T2>T1

B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况

C. 图中五点的KW的关系：B>C>A>D=E

D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大，根据图像可知，T1曲线所示水的离子积常数大于T2，所以T1>T2，故A错误；B、只有c(OH-)=c(H+)的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故B错误；C、水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线对应相同温度，根据图像可知，温度高低点顺序是B>C>A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E，故C错误；D、B点时，KW=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1 mol·L-1，两溶液等体积混合时剩余碱，溶液呈碱性，D正确。