Question

【题目】对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA H＋＋A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

回答下列各题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某个酸的 K=6.410-6，则0.1mol/L的上述各酸的H+离子浓度比该酸大的有________ 和 ________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是__________________________。

Answer 1

【答案】增大 强 醋酸 磷酸 H3PO4 HPO42－ 对于多元酸的分步电离，K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用

【解析】

电离反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；同温时，弱酸的电离常数越大，电离程度越大，氢离子浓度越高，酸性越强；多元酸存在分步电离，前一步产生的氢离子抑制下一步的电离。

（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以K值增大；

（2）K值越大，酸的电离程度越大，溶液中电离出的氢原子浓度越大，故溶液的酸性越强；若某酸浓度10-6，根据表格可知，醋酸和磷酸的氢离子浓度大于该酸；

（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是 HPO42－；

（4）根据磷酸的电离常数可知，对于多元酸的分步电离，K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 ，上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用