题目内容
电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁?次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）
A．图②中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr（OH）3除去
B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生
C．图①中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓
D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用于图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀
C
【解析】A项，电解池中Cr2O72-向阳极（铁电极）移动，将该极电解产物Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原为Cr3＋，Fe3＋、Cr3＋与阴极附近的OH－结合成Fe（OH）3沉淀和Cr（OH）3沉淀；B项，气体不一定处于标准状况下；C项，原电池中发生的氧化反应为Mg－2e－=Mg2＋，用电池总反应式减去氧化反应方程式得还原反应方程式为Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓；D项，根据电子守恒和原子守恒得：n（Mg）＝n（Fe2＋）＝n[Fe（OH）3]＝
＝0.15 mol，m[Fe（OH）3]＝0.15 mol×107 g·mol－1＝16.05 g。
工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：
①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
物质 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Cr(OH)3 | 4.7 | a |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是_____________________________________________
(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是____________________________________________________________；
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。
(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含____________________溶质的溶液。