下列说法正确的是A. 氧化剂在反应中失去电子.还原剂在反应中得到电子B. 金属在反应中只能作还原剂.非金属在反应中只能作氧化剂C. 阳离子只有氧化性.阴离子只有还原性D. 氧化剂具有氧化性.还原剂具有还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A. 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

B. 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

练习册系列答案

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[物质结构与性质]已知：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）可得到如图1所示配合物A。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为____________。

（2）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_________________。

（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子：_________________。

（4）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________。

（5）1mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为________。

（6）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示，该金属氯化物的化学式是_____。（Cl-球的位置：4个在晶面上，2个在晶胞内）

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B. 2克氢气所含原子数约为6.02×1023

C. 标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA

D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：( )

A. 该溶液的pH值约为4 B. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7

C. 升高温度，溶液pH增大 D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。

（2）A点沉淀的总物质的量n= _________________。

（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mL？(写出计算过程，下同)

（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________？ V3点所加NaOH溶液的体积为多少___________mL？

下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是

A. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B. Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－

C. Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是

A. Al3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cl﹣

将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为

A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol

设阿伏加德罗常数值为NA，则下列说法正确的是

A. 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

B. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体，此胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为NA

C. 7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA

D. 4.6g Na投入100mL 1mol/L盐酸中产生氢气分子数为0.05NA

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