题目内容

设阿伏加德罗常数值为NA，则下列说法正确的是

A. 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

B. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体，此胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为NA

C. 7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA

D. 4.6g Na投入100mL 1mol/L盐酸中产生氢气分子数为0.05NA

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A. 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

B. 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________。

(3)取 (2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

A.Cl－ B.NO C. CO D.OH－

Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：_____________________。

Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答下列问题：

（1）图中各装置接口连接顺序是_____________________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）：

→ → → ⑥ → ⑦ → → →

（2）装置D中发生反应的化学方程式为：_______________。

（3）装置B的作用是（用离子方程式表示）：_______________。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，还应注意_______（填字母编号）。

a．视线与液体凹液面最低处相平才读数

b．等待气体恢复常温才读数

c．上下移动乙管，使甲乙两管液面相平才读数

（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为________mol。

下列离子方程式正确的是

A. 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－= CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓

D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

【化学——选修5：有机化学基础】

1,6—己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)写出化合物C的系统命名_________ ；化合物A通过质谱测得相对分子质量为82，则A的化学名称为__________。

(2)C→D的反应类型为__________。

(3)F的结构简式为__________。

(4)写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式___________。

①相对分子质量与F相等

②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应

③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3:2:1

(5)由G合成尼龙的化学方程式为__________。

(6)由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_______。

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

①阴极2I--2e-= H2↑，I2遇淀粉变蓝

②阳极2H2O--4e-=O2↑+4H+，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 

③阳极2H2O+2e-= H2↑+OH-，使c（OH-）>c（H+）

④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素

元素性质或原子结构

A

周期表中原子半径最小的元素

B

原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

C

最外层p轨道半充满

D

位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

E

位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为_________________。

（2）E的基态原子的核外电子排布式为____________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。

A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，常用作耐火材料D是一种红棕色固体,可用作涂料。

回答下列问题：

（1）A物质的名称为___________，D的化学式为_________。

（2）G→J的反应现象为______________其化学方程式为：_______________

（3）写出下列离子方程式：A→H_______________________

F→G _____________________

（4）写出C+D→A+E的化学方程式为________________________

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