题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B. 2克氢气所含原子数约为6.02×1023

C. 标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA

D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

练习册系列答案
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下图是部分短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A. 31d和33d属于同种核素 B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C. 工业上常用电解法制备单质b和c D. a和b形成的化合物不可能含共价键

下列图像与对应叙述相符合的是

A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

A. 能使品红褪色

B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于

稀盐酸

D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有

“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨

气采用图1所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④

常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图。下列说法不正确的是（ ）

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式改变

下列说法正确的是

A. 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

B. 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________。

(3)取 (2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

A.Cl－ B.NO C. CO D.OH－

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