Question

【题目】有一固体混合物，可能含有阴离子：NO 、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、AlO ，阳离子：K+、Al3+、Cu2+、NH 、Na+ ． 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（ ）
A.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO
B.向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO32﹣和AlO
C.用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K+没有Na+
D.取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH 、Al3+、Cu2+

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．NO3﹣和H+在溶液中形成稀硝酸具有氧化性，原溶液中亚硫酸根离子具有还原性，能被氧化生成硫酸根离子，也会生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，不一定含硫酸根离子，故A错误；
B．向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，AlO2﹣离子和氢离子结合会生成氢氧化铝白色沉淀，继续滴加氢氧化铝溶于盐酸沉淀消失，同时有气体逸出，生成气体的阴离子可能为SO32﹣、CO32﹣ ， 故B错误；
C．蓝色钴玻璃能滤去黄光，故透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明该溶液中一定含K+ ， 但还可能含钠离子，故C错误；
D．取该粉末，加水后得到无色溶液，一定无铜离子，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明溶液显碱性，则铝离子、铵根离子不存在，溶液中一定不存在Al3+、Cu2+、NH4+ ， 故D正确；
故选D．