题目内容
【题目】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22 g，投入到94.88 g水(足量)中，待充分反应后收集到氢气0.2 g，求：
(1)其中含氧化钠的质量是多少克？
(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
【答案】(1)0.62 g (2)8.8%
【解析】有关反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，生成0.2 g H2，则反应的钠为4.6 g，生成的NaOH为8 g，所以m(Na2O)＝5.22 g－4.6 g＝0.62 g，Na2O与水反应生成NaOH 0.8 g；反应后的溶液中m(NaOH)＝8 g＋0.8 g＝8.8 g，m(溶液)＝5.22 g＋94.88 g－0.2 g＝99.9 g。则w(NaOH)＝
练习册系列答案
相关题目
【题目】一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（NO2 ）/（mol/L） | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
请回答：
（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。