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【题目】用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）
A.2：1
B.1：2
C.4：1
D.1：4
【答案】C
【解析】解：用水处理金属钠发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，用水处理碳化钙CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A，A为C2H2和H2的混合气体恰好完全反应的产物，设A为CxHy ，
CxHy+（x+ 
）O2 
xCO2+ 
H2O
1 x+
x+ =3.5，因A为C2H2和H2的混合气体恰好完全反应的产物，所以x=2，y=6，A为C2H6 ， 生成A的方程式为：2H2+C2H2→C2H6 ， n（H2）：n（C2H2）=2：1，所以金属钠与碳化钙的物质的量之比为4：1，
故选C．
用水处理金属钠发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，用水处理碳化钙CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A，设A为CxHy ， 根据CxHy+（x+ ）O2 
xCO2+ H2O进行计算．
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