Question

1．已知①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₃=-1370kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）；△H=-339.2kJ/mol．

Answer 1

分析 根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式．

解答 解：已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H_.2=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
根据盖斯定律，①×2-③+②×4得2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H．=2△H₁-△H₃+4△H₂=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol，
一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式为：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）；△H=-339.2 kJ/mol
故答案为：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）；△H=-339.2 kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，题目较简单，注意掌握热化学方程式的书写及物质聚集状态的分析判断，明确盖斯定律在书写热化学方程式中应用．