Question

9．已知1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量；1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．
（1）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O₂（g ）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）写出氢气燃烧的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．
（3）若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

分析 （1）1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变；
（2）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；
（3）根据不同聚集状态的水的能量不同，进行判断1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出的热量．

解答 解：（1）1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g ）+$\frac{1}{2}$O₂（g ）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol；
故答案为：CO（g ）+$\frac{1}{2}$O₂（g ）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol；
（2）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
（3）水由气态变为液态时要放出热量，由于1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热量，则1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，
故答案为：＜．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、有关反应热的简单计算，题目难度不大，注意掌握热化学方程式的书写原则，能够根据物质的状态判断对反应热的影响．