题目内容
11．下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ）| A． | 两种溶液中OH-浓度相同 | |
| B． | 需要等浓度、等体积的盐酸中和 | |
| C． | 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 | |
| D． | 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 |
分析 A．相同条件下一的pH相同，则溶液中的氢氧根离子浓度相等；
B．氨水为弱碱，pH相同时氨水的浓度大于NaOH；
C．温度升高后，一水合氨的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，则其pH增大；
D．氨水为弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子．
解答 解：A．等pH的NaOH和氨溶液，在相同条件下水的离子积相同，则溶液中氢氧根离子的浓度相等，故A正确；
B．氨水属于弱碱，pH相同时氨水的浓度大于氢氧化钠，则用盐酸中和时氨水消耗的盐酸体积大于氢氧化钠溶液，故B错误；
C．升高温度后一水合氨的电离程度增大，所以温度升高10℃，氨水中氢氧根离子浓度增大，则氨水的pH大于NaOH，故C错误；
D．氨水为弱碱，两溶液的pH相同时，氨水的浓度会大于NaOH溶液，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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2．下列说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| B． | 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | |
| C． | 任何化学反应过程中都伴随有能量的变化 | |
| D． | 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
19．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA | |
| B． | 1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA | |
| C． | 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 | |
| D． | 1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA |
6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | B． | H+、Mg2+、Na+、SO42- | ||
| C． | CO32-、K+、Cl-、Na+ | D． | Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
．
20．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列各种推断中正确的是（ ）
| A． | 充电时铁做负极，NiO2做正极 | |
| B． | 放电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH- | |
| C． | 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 | |
| D． | 蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 |
