题目内容
10．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程（图1）提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．（1）过程 ①中使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是使碘离子转化为碘单质．
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取（或萃取分液），选择的有机试剂可以是BD（填序号）． A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图2）．则冷水的流向为B流向A（填“A进B出”或“B进A出”）．
分析 由提取单质碘的实验流程可知，①为过滤，滤液中含碘离子，②中发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，得到碘水溶液，③为萃取分液得到含碘的有机溶液，④为蒸馏，可得到晶态碘．
（1）过滤装置所需仪器写出名称；
（2）氯气具有氧化性能氧化碘离子生成单质碘；
（3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质；（4）水流逆流冷凝效果好．
解答 解：（1）①为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）步骤②用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，使碘离子转化为碘单质，
故答案为：使碘离子转化为碘单质；
（3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质，酒精和醋酸易溶于水不能做萃取剂，故选BD，
故答案为：萃取（或萃取分液）；BD；
（4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A，
故答案为：B流向A．
点评 本题考查了海水资源的综合利用，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重高频考点的考查，难度不大．
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20．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H-H、H-O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═-485 kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═-485 kJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol | D． | H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol |
1．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H+能力最强的是B．
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-．
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
| K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-．
18．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质 | |
| B． | CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 | |
| C． | 熔融的金属能导电，所以金属是电解质 | |
| D． | 固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质 |
2．一个原电池反应为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是（ ）
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
| A | Fe | Cu | FeCl2溶液 |
| B | Cu | Fe | 稀H2SO4 |
| C | Cu | Fe | CuSO4溶液 |
| D | 石墨 | Fe | CuCl2溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．某厂生产的BaCO3因含少量BaSO4而不纯，提纯的方法是；将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，若用100.0LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]（ ）
| A． | 0.24mol•L-1 | B． | 0.25mol•L-1 | C． | 0.34mol•L-1 | D． | 0.35mol•L-1 |
．该方程式的氧化剂为H2SO4；被氧化的元素为Cu．