题目内容

2．一个原电池反应为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是（　　）
正极负极电解质溶液
AFeCuFeCl2溶液
BCuFe稀H2SO4
CCuFeCuSO4溶液
D石墨FeCuCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则Fe作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐．

解答 解：Fe失电子发生氧化反应而作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极（石墨），铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是CD，故选CD．

点评 本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．

练习册系列答案
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12．已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：
（1）写出B、C的名称：
B：四氧化三铁，C：氯化亚铁．
（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式．
④2Fe2++Cl2=2Fe3+；
⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+；
⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
13．写出下列烷烃的分子式：
（1）室温下相对分子质量最大的气态烷烃F是C5H12；
（2）烷烃B的分子中含有100个氢原子C49H100；
（3）1L烷烃C的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C14H30；
（4）烷烃A在同温同压下蒸汽的密度是H2的43倍C6H14；
（5）0.2mol 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O2 22.4LC3H8．
10．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程（图1）提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）过程 ①中使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是使碘离子转化为碘单质．
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取（或萃取分液），选择的有机试剂可以是BD（填序号）．     A．酒精      B．四氯化碳      C．醋酸         D．苯
（4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图2）．则冷水的流向为B流向A（填“A进B出”或“B进A出”）．
17．下列物质不属于高分子材料的是（　　）
A．蛋白质B．纤维素C．淀粉D．油脂
7．写出下列各反应的化学方程式（是离子反应的只写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）铁和氧气（点燃）的反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）铝和盐酸的反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）铝和氢氧化钠的反应2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
14．下列有关实验的操作或判断正确的是 （　　）
A．取少量浑浊的天然水，加入适量明矾，天然水变得澄清透明
B．分别通过盛有品红溶液的洗气瓶可以鉴别SO2和CO2
C．保存硅酸钠溶液可以使用磨口玻璃塞、细口玻璃瓶
D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先生成红褐色沉淀，最后沉淀又溶解
E．用镊子从煤油中夹取小块金属钠直接投入水中
11．在实验室中，能达到目的是（　　）
A．用金属钠分别与同浓度苯酚和乙醇的水溶液反应，比较两者羟基氢（-OH）的活泼性
B．石墨作电极，电解Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性
C．分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱
D．用检验Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱
12．25℃时，将0.1mo1•L-1氨水与0.1mo1•L-1盐酸按不同比例混合（如表）所得溶液中微粒间关系不正确（　　）
编号①②③④
氨水体积/mL40V13020
盐酸体积/mL2060-V13040
A．①所得溶液中，c（NH4+）＞c（C1-）＞c（NH2•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．若②所得溶液pH=7，则c（NH4+）=c（C1-）=1×10-7mo1•L-1
C．③所得溶液中．c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）
D．④所得溶液中，c（C1-）=2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）

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