题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质 | |
| B． | CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 | |
| C． | 熔融的金属能导电，所以金属是电解质 | |
| D． | 固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质 |
分析 水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物、水，据此判断．
解答 解：A．溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；
B．二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；
D．氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了对电解质概念的理解，明确电解质的概念是解题关键，注意电解质必须是化合物，必须本身能电离，题目难度不大．
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6．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
| A． | 2υ（NO）=3υ（H2O） | B． | 5υ（O2）=6υ（H2O） | C． | υ（NH3）=υ（H20） | D． | 5υ（NH3）=4υ（O2） |
3．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1-E3 | |
| B． | H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 | |
| D． | 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1 |
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
4．某核素的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子．有关该微粒的描述正确的是（ ）
| A． | Xn-的原子核内一定有（A-x-n）个中子 | |
| B． | Xn-的原子核内一定有（x-n）个质子 | |
| C． | Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构 | |
| D． | Xn-的次外层一定排布了8个电子 |