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已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列正确的关系是  （　　）。
A．v（NH3）＝v（O2）
B．v（O2）＝v（H2O）
C．v（NH3）＝v（H2O）
D．v（O2）＝v（NO）
D
根据同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比来判断。
练习册系列答案
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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是    (　　)
A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1
下列关于化学反应速率的说法正确的是（  ）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
 
则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。
（3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
Ⅱ.关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。
700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列说法正确的是(   )
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.001 0
0.001 6
0.002 0
0.002 0
 
下列说法正确的是(　　)
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数
一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式             ；
从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=               。
(2)该反应的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反应平衡常数的表达式为K=          。
(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是           。
②A的转化率最大的一段时间是          。
③各阶段的平衡常数如表所示：

K1、K2、K3之间的关系为：            (用“>”、“<”或“=”连接)。
在反应2A + B   3C +4D中，表示该反应速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s)              B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s)              D．ν(D)=1mol/(L·s)
某学习小组为了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
实验编号
相关数据
①
②
③
④
⑤
c(H+)/ mol · L－1
0.008
0.008
0.004
0.008
0.004
c(BrO3－)/ mol· L－1
0.001
0.001
0.001
0.002
0.002
c(Br－)/ mol· L－1
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v / mol· L－1· s－1
2.4×10-8
4.8×10-8
1.2×10-8
4.8×10-8
v1
 
下列结论不正确的是
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v ="k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k为常数），则c =2
D．实验⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1

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