题目内容

一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式             ；
从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=               。
(2)该反应的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反应平衡常数的表达式为K=          。
(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是           。
②A的转化率最大的一段时间是          。
③各阶段的平衡常数如表所示：

K1、K2、K3之间的关系为：            (用“>”、“<”或“=”连接)。
(1)A＋2B2C  0.04 mol·L－1·min－1
(2)＜  (3)   (4)①升高温度 ②t2～t3 ③K1>K2=K3
(1)根据图像可知，A、B为反应物,C为生成物，从反应开始到达平衡的过程中A、B、C的物质的量的变化为0.3 mol、0.6 mol、0.6 mol，所以反应方程式为A＋2B2C。C的平均速率为0.6 mol/(5 L×3 min)="0.04" mol·L－1·
min－1。
(2)反应达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应。
(3)该反应的平衡常数表达式为K=
(4)①t3时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度。
②t5时刻改变的条件是使用催化剂，A的转化率不变，故整个过程中A的转化率最大的一段时间是t2～t3。
因为t3升高温度，t5使用催化剂，该反应为放热反应所以K1>K2=K3
练习册系列答案
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反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为
A．（NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）
B．（O2）＝0.001 0 mol/（L·s）
C．（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）
D．（H2O）＝0.045 mol/（L·s）
一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
t1
t2
t3
t4
n(SO3)/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
 
下列说法正确的是（  ）
A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列正确的关系是  （　　）。
A．v（NH3）＝v（O2）
B．v（O2）＝v（H2O）
C．v（NH3）＝v（H2O）
D．v（O2）＝v（NO）
将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
温度
转化率（%）
物质的量（mol）
H2
CO2
CH3OH
CO
240℃
 
10
0.05
0.05
 
下列说法正确的是
A．升高温度，反应①的平衡常数减小
B．升高温度，CH3OH的含量提高
C．H2转化率为10%
D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1
在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)
B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q
D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是     
A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s）B．v(N2)="1.0" mol/（L·min）
C．v(H2)="1.67" mol/（L·min）D．v(H2)="0.3" mol/（L·min）
温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为                        。
（2）该反应的化学方程式为                                。
（3）保持温度和体积不变，若n(X)=2mol，n(Y)="3" mol，n (Z)=1mol，该反应向       (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为
A．1 mol/（L·s）B．3 mol/（L·s）
C．4 tool/（L·s）D．2 mol/（L·s）

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