Question

【题目】今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体NH3 0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据上述实验，下列推测正确的是（ ）

A.一定存在K＋和NH4＋

B.200mL溶液中含0.02mol CO32－

C.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D.4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-；第二份溶液加足量NaOH溶液无沉淀产生，说明不存在Mg2＋，加热后收集到气体NH3，推得一定含有NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，经盐酸洗涤后，沉淀减少，说明溶液一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+；根据阴阳离子的电荷守恒，结合题给数据计算判断K+、Cl－是否存在。

根据上述分析，溶液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋，一定存在NH4＋、CO32－、SO42－。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体NH30.06mol，说明含有0.06mol NH4＋；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为4.66g。因此BaSO4为4.66g，物质的量为═0.02mol，说明含有0.02mol SO42-；BaCO3为12.54g-4.66g═7.88g，物质的量为═0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol；CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.06mol，当K+物质的量＞0.06mol时，溶液中还必须含有Cl-。

A、上述分析可知一定含有K+和NH4+，故A正确；

B、由上述分析可得，200mL溶液中含有CO32-物质的量为0.04mol，故B错误；

C、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-，可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在。同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故C错误；

D、第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为4.66g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，沉淀质量为4.66g为BaSO4，故D错误；

故选A。