题目内容

（1）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2：
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
②Ca （OH）2：
Ca（OH）2=Ca2++2OH-
Ca（OH）2=Ca2++2OH-

（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明．西汉《淮南子?万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜．这种方法用现代化学式表示就是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．在该反应中被氧化的元素是
Fe
Fe
，氧化剂是
CuSO4
CuSO4
；该反应的离子方程式为
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
分析：（1）氯化铜、氢氧化钙都是强电解质，完全电离，电离方程式用“=”；
（2）根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高来分析，离子方程式中铁、铜应保留化学式．
解答：解：（1）①氯化铜是强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
②氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故答案为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuSO4为氧化剂，Fe元素的化合价升高，作还原剂被氧化，则被氧化的元素为Fe，
离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe；CuSO4；Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
点评：本题考查电离方程式、离子方程式、氧化还原反应，明确电离方程式和离子方程式的写法及电荷守恒即可解答，并利用元素的化合价来分析氧化还原反应．
练习册系列答案
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物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：A是
Al
Al
，B是
Fe
Fe
，C是
HCl
HCl
，K是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）写出反应“E→F”的离子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（4）写出反应“I→J”的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物没有列出）

请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：H
H2
H2
，J
Fe2O3
Fe2O3
．
（2）写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
．
（3）写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，框图中的“合金”由两种金属组成；取C溶液进行焰色反应其火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：M：
Al2O3
Al2O3
、E：
Fe
Fe

（2）写出下列反应的化学方程式：G→H：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；K→D：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
阳离子 Na+     H+     Ba2+
阴离子 OH-    CO32-    SO42-
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X
二氧化碳
二氧化碳
．
（2）B溶于水后的电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．鉴别B中阴离子的实验操作方法是
取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
B溶液与E溶液反应：
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
．
B与C反应至溶液呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a
．
精英家教网如图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，常见于火山口处，六种物质中均含有构成E的元素．
（1）写出下列物质的化学式：A
 
；F
 
．
（2）请完成下列化学方程式：
反应①
 
；
反应④
 
；
C+D→E的反应
 
．

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