题目内容

18．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HN03（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）还原剂是Cu还原产物是NO2．硝酸没有全部参加氧化还原反应，被氧化和未被氧化的硝酸物质的量之比等于1：1．
（2）在此反应中，硝酸表现出氧化性性和酸性性．
（3）当生成标况F11.2LNO2时，反应中转移电子数是0.5mo1．

分析 反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，N元素的化合价降低，则硝酸为氧化剂，生成NO2为还原产物，以此解答该题．

解答 解：（1）反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，N元素的化合价降低，则硝酸为氧化剂，生成NO2为还原产物，4HNO3参与反应被氧化和未被氧化的硝酸物质的量之比等于（4-2）：2=1：1，故答案为：Cu；NO2；1：1；
（2）N元素化合价由+5价降低到+4价，硝酸表现为氧化性，同时生成硝酸铜，硝酸还表现为酸性，故答案为：氧化性；酸性；
（3）N元素化合价由+5价降低到+4价，所以当生成标况11.2LNO2时，反应中转移电子数是$\frac{11.2}{22.4}$mol×（5-4）=0.5mol，故答案为：0.5．

点评 本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中转移电子数等计算，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．．

练习册系列答案
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8．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂合理的（　　）
选项实验目的主要仪器试剂
A 分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水
 B制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒饱和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液
 C实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰
 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、
0.100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D
9．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+浓度最小的是（　　）
A．Na2C03B．HClC．Na2S04D．KN03
6．能正确表示下列反应的离子（或化学）方程式是 （　　）
A．金属Al溶于稀硝酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B．CuH在足量C12中燃烧：2CuH+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+H2
C．向复盐NH4Al（S04）2溶液中加入Ba（0H）2至沉淀质量最大：NH4++Al3++4OH-+2SO42-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．向饱和NaHSO3溶液中加入FeC13溶液：S032-+2Fe3++H20═S042-+2Fe2++2H+
13．有机化合物A-H的转换关系如图所示：

请回答下列问题．
（1）链烃A有支链且只有-个官能团，其相对分子质最为68，1molA可以和2mol氢气完全加成，则A的结构简式是（CH3）2CHC≡CH，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是（CH3）2CHCH=CH2+Br2→．
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的反应方程式是；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
（5）与E具有相同官能团的E的同分异构体共有4种，它们的结构简式为CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH2CH=CHCH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2C=CHCH3、CH2=C（CH3）CH2CH3（不含顺反异物）．
3．为测试某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）元素分析：将6.8g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，实验测得：无水CaCl2增重3.6g，浓K0H溶液增重17.6g．由此确定A的实验式是C4H4O．
（2）质谱仪测得A相对分子质量为136，则A的分子式是C8H8O2．
（3）红外吸收光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有4种．
（4）A的核磁共振氢谱如图所示：四种峰面积比为1：2：2：3．则该有机物A的结构．
10．某同学取一定量的MgCl2固体溶于稀盐酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示，滴加过程中产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图乙所示．

请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
（3）AB段反应的离子方程式为3OH-+Al3+═Al（OH）3↓．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓．
11．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na2SO3、H2O（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中A在阳极区产生．
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl，取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
12．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置及有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-l309-1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是B（填正确选项前的字母）
A．引发反应            B．减少副产物               C．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入C，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）
A．饱和碳酸氢钠溶液          B．浓硫酸                C．氢氧化钠溶液
（3）判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是观察溴水颜色是否褪尽
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）
（5）若产物中有少量副产物乙醚，除去乙醚的方法是蒸馏（填实验操作方法）

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