题目内容
实验室配置FeSO4时，需要向FeSO4溶液中加入______，目的是______．铁是人体必需的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下所示实验：药片
淡绿色溶液
淡红色溶液
血红色溶液
溶液褪色①的具体操作是______．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，其可能的原因____________在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了三种假设，请把假设1与假设3补充完整．
| 编号 | 猜想 |
| 假设1 | ______ |
| 假设2 | 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
| 假设3 | ______ |
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ______ | ______ |
| ② | ______ | ______ |
【答案】分析：实验室配制的FeSO4，Fe2+易水解，Fe2+易被氧气氧化．检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去，溶液褪色的原因，可能是新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白，可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可能溶液中的Fe3+被还原成Fe2+．
解答：解：
实验室配制的FeSO4溶液中，由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+溶液；
FeSO4水解，是由于与水电离出的OH-反应，生成氢氧化亚铁，Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，由于水的电离是可逆的，当加入稀硫酸，氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，即抑制水解．
故答案为：稀硫酸、铁粉；加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加铁粉目的是防止Fe2+被氧气氧化；
①药片
淡绿色溶液，将固体药片先碾碎后溶解，除去不溶物，得淡绿色溶液．
故答案为：将药片碾碎后溶于稀盐酸，在隔绝空气的情况下静置并过滤．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，发生反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
故答案为：少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；
在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去，淡红色溶液
血红色溶液，由于氯水具有漂白性，假设1故答案为：新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白；Fe3+为黄色，Fe2+为浅绿色，假设3故答案为：溶液中的Fe3+被还原成Fe2+；
假设2溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，由于没有SCN-，溶液不变红色，没有Fe3+，溶液不变红色．故验证假设2是否正确．①实验操作的正确答案为：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液；预期现象和结论的正确答案为：如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；
②实验操作的正确答案为：取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液；预期现象和结论的正确答案为：如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的；
故答案为：
．
点评：本题综合性强，难度大，解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识，进行分析问题、解决问题．
解答：解：
实验室配制的FeSO4溶液中，由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+溶液；
FeSO4水解，是由于与水电离出的OH-反应，生成氢氧化亚铁，Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，由于水的电离是可逆的，当加入稀硫酸，氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，即抑制水解．
故答案为：稀硫酸、铁粉；加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加铁粉目的是防止Fe2+被氧气氧化；
①药片
淡绿色溶液，将固体药片先碾碎后溶解，除去不溶物，得淡绿色溶液．故答案为：将药片碾碎后溶于稀盐酸，在隔绝空气的情况下静置并过滤．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，发生反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
故答案为：少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；
在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去，淡红色溶液
血红色溶液，由于氯水具有漂白性，假设1故答案为：新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白；Fe3+为黄色，Fe2+为浅绿色，假设3故答案为：溶液中的Fe3+被还原成Fe2+；假设2溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，由于没有SCN-，溶液不变红色，没有Fe3+，溶液不变红色．故验证假设2是否正确．①实验操作的正确答案为：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液；预期现象和结论的正确答案为：如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；
②实验操作的正确答案为：取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液；预期现象和结论的正确答案为：如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的；
故答案为：
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 | 如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 |
| ② | 取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 | 如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的 |
点评：本题综合性强，难度大，解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识，进行分析问题、解决问题．
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药片
淡绿色溶液
淡红色溶液
血红色溶液
溶液褪色
①的具体操作是________．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，其可能的原因________________在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了三种假设，请把假设1与假设3补充完整．
| 编号 | 猜想 |
| 假设1 | ________ |
| 假设2 | 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
| 假设3 | ________ |
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ________ | ________ |
| ② | ________ | ________ |
为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配置FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
| A．铜粉 | B．铁粉 | C．锌粉 | D．Fe2(SO4)3 |