题目内容

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是(    )
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
B

试题分析：由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性，A和C都不正确；B正确，符合电荷守恒定律；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，答案选B。
点评：在判断溶液中离子浓度时，需要注意几个关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
练习册系列答案
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常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
C．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b
将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
下列说法中正确的是              （   ）
A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)
D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9
在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl　△Ｈ＞0。
（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶液，产生的现象为________。
（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______。
在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是
A．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b
（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验
编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a         7，则HA是强酸；若a        7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2      (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是                     。
（3）丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝          mol·L-1。
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（   ）
A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体
常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
4.0
下列说法正确的是（   ）
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

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