[题目]下列叙述正确的是( )A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键B.非极性键可能存在单质中.也可能存在化合物中C.盐酸中含有H+和Cl-.故HCl为离子化合物D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述正确的是（）

A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键

B.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

C.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物

【答案】B

【解析】

A.过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键，故A错误；

B.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，故B正确；

C.盐酸中HCl电离产生离子，而HCl只含共价键，为共价化合物，故C错误；

D.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，是离子化合物，故D错误；

故选B。

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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程；
I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ…
（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为，在该反应中浓盐酸表现了性．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是；离子方程式为．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．

【题目】将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：

物质	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水溶性	溶解性
甲	0.789 3	78.5	溶	溶于乙
乙	1.220	100.7	溶	溶于甲

则应采取的分离方法是

A. 分液 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 萃取

【题目】反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系说法不正确的是

A. 升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变

B. 增大压强，w的质量分数减小

C. 该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

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【题目】可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
③混合气体的颜色不再改变的状态；
④混合气体中不变；
⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；
⑥容器内压强不随时间变化而变化．
A.①⑤⑥
B.①②④⑤
C.①③⑥
D.①③④⑥

【题目】根据问题填空：
（1）下列微粒： H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有种元素，有种核素，其中互为同位素．
（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N= ．
（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是，含非极性键的离子化合物是．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数； ②第三周期元素的最高化合价．