题目内容
【题目】图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性． 
（1）用化学用语按要求填空 X的化学式为： ， X中含有化学键类型为；A的电子式：；G的化学式为 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ．
（3）写出反应②的离子方程式 ．
（4）过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是 ， 反应的离子方程式为； ．
【答案】
（1）（NH4）2CO3；离子键、共价键；
；HNO3
（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（3）Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O
（4）先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；Fe2++2OH_═Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
【解析】解：X为正盐，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3；气体A能与过氧化钠反应，则A为CO2 ， 则X应为（NH4）2CO3 ， B为H2O；结合转化关系可知，A与过氧化钠反应生成D，则D为O2；C（NH3）与D（O2）催化氧化生成气体E，则E为NO；G与木炭加热生成二氧化碳、与Cu反应生成NO，则G为HNO3 ， （1）根据分析可知，X为（NH4）2CO3 ， 碳酸铵中含有的化学键为离子键和共价键；A为CO2 ， 二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，其在为 ；G为HNO3 ， 所以答案是：（NH4）2CO3；离子键、共价键； 
；HNO3；（2）反应①为过氧化钠与水的反应，飞跃的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）反应②为铜与稀硝酸的反应，该反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O，所以答案是：Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O；（4）过量的Fe粉与G（HNO3）的稀溶液反应生成硝酸亚铁、NO和水，向反应后溶液中加入碱溶液，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，迅速被氧化，最终变为红褐色的氢氧化铁，所以反应现象为：先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；反应的离子方程式为：Fe2++2OH_═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ， 所以答案是：先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；Fe2++2OH_═Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．
