题目内容
【题目】某研究小组以银盐为实验对象,研究难溶盐时进行了如下实验:
①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色;
④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液,无明显现象。
已知:25℃时,AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g
请回答:
(1)沉淀c是__________。
(2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是__________。
(4)根据实验,可以得出的结论是___________。
【答案】(1)AgCl;(2)Ag+;
(3)AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-;
(4)难溶盐在水中存在溶解平衡;通过溶解平衡的移动,溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。
【解析】
试题分析:(1)①中发生的反应有:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,两者恰好完全反应,滤液b主要成分是NaNO3,沉淀c为AgCl;(2)②中加入KI出现沉淀,NaNO3不与KI反应,只能说明溶液中有Ag+;(3)根据溶解度,AgCl溶解度比AgI大,反应向着更难溶的方向进行,即AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq);(4) 难溶盐在水中存在溶解平衡;通过溶解平衡的移动,溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。
【题目】某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:
阳离子 | Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+ |
阴离子 | Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I— |
现对该溶液样品进行以下研究:
Ⅰ.向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;
Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为 。
(2)检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为 。
(3)写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式: 。
(4)写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。