Question

【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是

A．当a=0.1时，发生的反应为2I-＋Br2=I2+2Br-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

D．当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．由于还原性：I-＞Fe3+，所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2:1，发生的反应为2I-+Br2 ＝I2+2Br-，A正确；B．当a=0.25时，二者的物质的量的比是4:5，发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2＝2Fe3++ 4I2+8Br-，B错误；C．只有I-被氧化，发生的反应为2I-+Br2＝I2+2Br-，当溶液中I-有一半被氧化时，溶液中c（I-）：c（Br-）=1：1，C正确；D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中I-都被氧化产生I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)，D正确；答案选B。