Question

【题目】根据题意填空
（1）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

图一可通过观察①定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ， 你认为还可以作何改进？③
（2）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：
（i）“O”点导电能力为O的理由是；
（ii）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为；
（iii）a、b、c三点处，电离程度最大的是；
（iv）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，则可采取的措施是：①；② ．

Answer 1

【答案】
（1）产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将氯化铁改为硫酸铁
（2）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；c＜a＜b；c；加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体或加入Zn、Mg等金属
【解析】解：（1）可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，还可以把氯化铁改为硫酸铁，所以答案是：产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将氯化铁改为硫酸铁；（2）（i）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，所以答案是：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；（ii）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，所以答案是：c＜a＜b；（iii）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，所以答案是：c；（iv）若使c（CH3COO﹣）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①加少量NaOH固体　②加少量Na2CO3固体　③加入Zn、Mg等金属，所以答案是：加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体或加入Zn、Mg等金属．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．