题目内容
【题目】我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有（填字母序号）．
a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 ．
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）
③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用（选填选项的代号）．
a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ， 该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子．
【答案】
（1）ac；电泳
（2）2NO+2CO 
N2+2CO2
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；d→c→f→e→i；ab；6NO2+8NH3 7N2+12H2O；1.7
【解析】解：（1）①a．氮氧化合物与水生成硝酸．使雨水pH＜5.6，故a选；
b．沙尘暴与固体悬浮颗粒物有关，与氮氧化物无关，故b不选；
c．光化学烟雾与汽车尾气中的氮氧化合物有关，故c选；
d．白色污染与塑料有关，故d不选；
通过以上分析知，与氮氧化物有关的环境污染是酸雨、光化学烟雾；
故答案为：ac；②胶体具有电泳的性质，在外加电源作用下，带电的胶体微粒能够发生定下移动，工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染就是利用胶体电泳的性质，所以悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了电泳现象；
故答案为：电泳；（2）NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，反应的方程式为：2NO+2CO N2+2CO2 ，
故答案为：2NO+2CO N2+2CO2；（3）①实验室中由固体物质制取氨气为固体氯化铵和固体氢氧化钙反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；
故答案为：d→c→f→e→i；③a．碱石灰中滴加氨水，碱石灰溶解放热，使氨气放出，故正确；
b．生石灰中滴入氨水，溶解放热，使放出氨气，故正确；
C．二氧化硅难溶于水，不能放出热量，对氨水无影响，不能生成氨气，故错误；
D．五氧化二磷和氨水反应，生成磷酸盐，不能生成氨气，故错误；
故答案为：ab；④NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水，其反应方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O，由方程式可知，生成7molN2 ， 转移24mol电子，则每生成0.5molN2转移1.7mol电子；
故答案为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O；1.7．
（1）①a．酸雨：主要是工业排放的废气二氧化硫和氮氧化合物，二氧化硫在灰尘催化下与氧气反应生成三氧化硫，与水生成硫酸；氮氧化合物与水生成硝酸．使雨水PH＜5.6；
b．由于现在人类大力砍伐树木，减少了对土壤的固定，沙尘比较多，大量燃烧化石燃料也会产生大量的空气污染颗粒，也能造成沙尘暴天气；
c．光化学烟雾：主要是汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物在紫外线作用下发生一系列反应生成类似蓝色的烟雾，危害健康；
d．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；
②胶体具有电泳的性质；（2）NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳；（3）①实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气；
②气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；
③装置2中的烧瓶内是固体，氨水滴入固体溶解放热使氨气放出；
④NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水；根据化合价的变化计算．
