题目内容

【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )

A. 铝片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】C

【解析】

金属和酸的反应、燃料的燃烧都是放热反应,Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应是吸热反应可是不是氧化还原反应。C正确。

练习册系列答案
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【题目】水煤气是一种低热值煤气,主要成分为H2和CO,主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料.
(1)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41KJ/mol的v﹣t图象如图1所示,若其他条件不变,只是在反应前缩小体积使压强增大,则其v﹣t图象如图2所示.

下列说法正确的是
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2阴影部分面积更大
A.①④⑤⑦
B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑧
D.②④⑤⑦
(2)在一定温度下将C单质和CO2(g)各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172KJ/mol.
①下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是(填序号).

②达到平衡时,容器内的压强为起始时的1.5倍,则此时反应的化学平衡常数K=;若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO,则此时平衡将(填“左移”、“右移”或“不移动”.)若将该反应的起始条件改为恒温恒压,则达到平衡时,CO2的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为
(4)在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇,反应方程式为:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=aKJ/mol.
请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因: , 若只改变反应的一个条件,能使平衡体系中n 增大的措施有(答出两点即可)

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