题目内容
【题目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反应中还原剂是 ， 被还原的元素是 ， （用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为L，
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．
【答案】Zn；As；2.24
【解析】解：①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为﹣3价被还原，Zn元素的化合价由0升高为+2价，则Zn为还原剂，根据方程式若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为 
× 
×22.4=2.24L，
故答案为：Zn；As；2.24；
②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为﹣3价，Zn元素的化合价由0升高为+2价，该反应转移12e﹣，用双线桥法表示电子转移为 
，
故答案为： ．
①根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析还原剂和被还原元素；根据化学方程式计算生成气体的体积即可；
②根据氧化剂中心元素得电子、还原剂中心元素失电子，利用化合价变化计算电子转移数目，然后进行标注即可.
练习册系列答案
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【题目】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是
选项 | 硫酸浓度 | 反应温度 | 铁的状态 |
A． | 0.5 mol/L | 20℃ | 块状 |
B． | 0.5 mol/L | 20℃ | 粉末状 |
C． | 1 mol/L | 35℃ | 块状 |
D． | 2 mol/L | 35℃ | 粉末状 |
A. AB. BC. CD. D
