题目内容
【题目】NH3—O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是
A. a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH－迁移至b极
B. a极的电极反应为：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+
C. b极的电极反应为：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑
D. 该电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
【答案】D
【解析】
燃料电池
A.溶液中阴离子向负极移动，OH－迁移至a极，故A错误；
B. a极通入燃料为负极，负极上是燃料氨气发生失电子的氧化反应，负极反应为2NH3 －6e－+6OH－ = N2+ 6H2O，故B错误；
C.b极通入氧气为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，故C错误；
D.燃料电池中负极反应为2NH3 －6e－+6OH－ = N2+ 6H2O，正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，则电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，故D正确。
故选D。
【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿石主要成分是
，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子
形成氯氧化物沉淀时的pH如下：
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常温下， 
的溶度积分别为
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。
(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：
焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入
氧化为
，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使
沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入
沉淀
，当
时， 
=______
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。
