题目内容
【题目】如下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4a L。下列说法错误的是
A.Ⅰ容器中X的转化率为80%
B.从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
C.平衡时Y体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
D.平衡时的压强：PⅡ＞2PⅠ
【答案】D
【解析】
A.根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，每反应增加1mol，就会同时消耗1mol的X气体，气体物质的量增加0.8mol，则反应的X的物质的量是0.8mol，所以X的转化率为
×100%=80%，A正确；
B.该反应的正反应是气体体积增大的反应，II的浓度比I大，物质的浓度增大，使体系的压强增大，导致反应速率加快，达到平衡所需要的时间比I少，因此从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ，B正确；
C.I是恒压，II是恒容，由于反应的正反应是气体体积增大的反应，II相当于I达到平衡后缩小容器的容积，增大压强，化学平衡逆向移动，达到平衡时反应物Y的含量II＞I，C正确；
D.I、II反应开始时容器的容积相同，物质的量II是I的2倍，反应从正反应方向开始，随着反应的进行，气体的物质的量增加，会导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，使气体的物质的量减小，导致压强减小，因此达到平衡时压强：PⅡ＜2PⅠ，D错误；
故合理选项是D。
【题目】工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ中除去的离子是______。
(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
运用表中信息回答下列问题：
①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。
②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。
③除去Mg2+的离子方程式是______。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：
①过程Ⅳ除去的离子是______。
②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。
③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：
滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定滴定后读数(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
计算样品的纯度为______。
【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI | 溶液变蓝色 | 氧化性：IO3- >I2 |
B | 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原FeCl2样品已变质 |
D | 燃烧的钠粒放入CO2中 | 燃烧且有白色和黑色颗粒产生 | 黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，回答下列问题：
A | B | |
C | D |
(1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第四周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是______
选填字母编号
。
吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ
(2)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①查得：
化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能(kJ/mol) | 436 | 194 | 362 |
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：______。
②根据资料：
化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
溶解度(g) | 0.796 | 8.4×10-6 |
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到______，证明分离效果较好。
③在原电池中，负极发生的反应式为______。
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有_____(答一点即可)；缺点有____(答一点即可)。
(3)溴及化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入______，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为______。
(4)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)
2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会______(填“增大”“不变”“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为______。
